課程名稱 |
普通化學丙 GENERAL CHEMISTRY (C) |
開課學期 |
98-1 |
授課對象 |
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授課教師 |
張哲政 |
課號 |
Chem1009 |
課程識別碼 |
203 101C0 |
班次 |
05 |
學分 |
3 |
全/半年 |
半年 |
必/選修 |
選修 |
上課時間 |
星期三3,4(10:20~12:10)星期五3,4(10:20~12:10) |
上課地點 |
普204普204 |
備註 |
詳化學系選課須知。。A7*:物質科學領域。可充抵通識 總人數上限:80人 |
Ceiba 課程網頁 |
http://ceiba.ntu.edu.tw/981chemistry_c05 |
課程簡介影片 |
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核心能力關聯 |
核心能力與課程規劃關聯圖 |
課程大綱
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為確保您我的權利,請尊重智慧財產權及不得非法影印
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課程概述 |
物質組成與物質反應之核心概念、基本原理和重要定律的介紹及其應用
This course is presented in a lecture/discussion format. The content of the course includes
I. Chemists and Chemistry
The Scientific Method
Real-World Chemistry Problem
Industrial Chemistry
II. Philosophy, Chemistry, & Concepts
Ancient Philosophy
Early History of Chemistry
Fundamental Chemical Laws
Basic Chemical Concepts
Chemical Formula
Normality and Equivalents
Reacting Unit
Atomic Structure
Molecules and Ions
Reaction and Equation
Stoichiometric Calculation
Significant Figure
Error Propagation
Compound Nomenclature-Binary compound
Compound Nomenclature-Coordination compound
Solution and Solubility
Aqueous Solution
Electronegativity and Electron Affinity
Dipole Moment
Electrolyte
Dilution and Standard Solution
Precipitation and Solubility Rule
Acid-Base Reaction
Oxidation-Reduction Reaction
Balancing Equations
III. Gas
Experiments & Laws
Ideal Gas Law
Gas Stoichiometry
The Kinetic Molecular Theory of Gases
Effusion and Diffusion
Collisions
Real Gases
IV. Chemical Equilibrium
Equilibrium State
Equilibrium Constant
Le Châtelier’s Principle
Solubility Equilibrium
Multiple Equilibria
Chemical Activity
V. Acids and Bases
Acid-Base Theory
Conjugate Pair
Acid/Base Strength
Calculation of pH
Buffer
Acid-Base Titration
Polyprotic Acids
VI. Thermochemistry
Energy Change
State Function
Enthalpy
Thermochemical Equation
Calorimetry
Hess's Law
VII. Thermodynamics
Spontaneity
Entropy
Laws of Thermodynamics
Gibbs Free Energy
van’t Hoff Equation
Trouton’s Rule
VIII. Electrochemistry
Charge Transfer
Reference Electrode
Standard Potential
Nernst Expression
Electrochemical Cell
Battery
Electrolysis
Cell Potential and Free Energy
IX. Quantum Mechanics
Electromagnetic Radiation
Atomic Spectrum of Hydrogen
Bohr Model
Particle in a Box
Wave Equation
Electron Spin and the Pauli Principle
Aufbau Principle
Periodic Trends
X. Bonding
Types of Chemical Bonds
Ions: Electron Configurations and Sizes
Binary Ionic Compounds
Covalent Chemical Bond
Lewis Structure
VSEPR Model
Hybridization
Molecular Orbital Model
Molecular Spectroscopy
Electronic Spectroscopy
Vibrational Spectroscopy
Rotational Spectroscopy
Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy
XI. Chemical Kinetics
Reaction Rate
Rate Laws
Collision Theory
Transition State Theory
Reaction Mechanism
Steady-State Approximation
Catalysis
XII. Liquids and Solids
Intermolecular Forces
Liquid State
Structures and Types of Solids
Network Atomic Solids
Molecular Solids
Ionic Solids
Lattice Defects
Phase Diagrams
Nanotechnology
XIII. Solutions
Solution Composition
Thermodynamics of Solution Formation
Vapor Pressures
Boiling-Point Elevation and Freezing-Point Depression
Osmotic Pressure
Colligative Properties of Electrolyte Solutions
Colloids
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課程目標 |
這門課程幫助學生以廣闊的角度來理解化學的概念和其應用。課程的具體目標如下:
☑ 熟悉形成物質世界的基本化學原理
☑ 理解在我們日常生活中所發生的化學過程之原理的理論基礎
☑ 建立藉由實驗觀察、邏輯分析、及縝密推理來摘演重要化學概念的能力
☑ 訓練對化學反應和物質相互作用的分子形象化能力
☑ 獲取使用化學藥品和操作化學實驗的技巧和能力
☑ 增進對生活中不同事件和現象的化學洞察力 |
課程要求 |
☻ 本課程的考試沒有補考。學生若因身體不適而錯過考試,則須提出就診紀錄。
☻ 上課出席且課堂上參與授課內容的討論對教材深入的了解極有幫助。雖然本課程不會每天監看出席,但是若學生無法規律性出席本課程,則不要選修這門課。
☻ 本課程嚴格執行學校有關作弊的規定。
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預期每週課後學習時數 |
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Office Hours |
每週三 12:10~13:10 每週五 12:10~13:10 備註: 面談時間在上完課後立即在原教室開始,至最後一位學生談完後結束。 |
指定閱讀 |
教材是以S. S. Zumdahl所著之Chemical Principles (6th ed., 2009, Houghton Mifflin)為主 |
參考書目 |
Hill, Petrucci, McCreary, Perry, General Chemistry, Pearson/Prentice Hall
Peter Atkins, Loretta Jones, Chemical Principles-The Quest for Insight, W.H.
Freeman and Company
Brown, LeMay, Bursten, Burdge, Chemistry-The Central Science, Pearson
Education, Inc.
Averill, Eldredge, Chemistry-Principles, Patterns, and Applications, Pearson
Education, Inc.
Brown, Holme, Chemistry for Engineering Student, Thomson,
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評量方式 (僅供參考) |
No. |
項目 |
百分比 |
說明 |
1. |
第一次期中考 |
40% |
這門課的考試以問答和敘述性、解釋性問題為主,其內容主要在於測試學生之大學普通化學的核心概念、基本原理和重要定律及其應用的理解。考試內容包括教科書和在課堂上討論的資料。
考試過程中所使用的計算機不能包含任何字典功能。
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2. |
第二次期中考 |
30% |
這門課的考試以問答和敘述性、解釋性問題為主,其內容主要在於測試學生之大學普通化學的核心概念、基本原理和重要定律及其應用的理解。考試內容包括教科書和在課堂上討論的資料。
考試過程中所使用的計算機不能包含任何字典功能。
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3. |
期末考 |
30% |
這門課的考試以問答和敘述性、解釋性問題為主,其內容主要在於測試學生之大學普通化學的核心概念、基本原理和重要定律及其應用的理解。考試內容包括教科書和在課堂上討論的資料。期末考是一次綜合性的考試,學生須將本學期所講授的內容做有意義的統整。
考試過程中所使用的計算機不能包含任何字典功能。
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