課程大綱

課程資訊

課程名稱

普通化學丙
General Chemistry (c)

開課學期

104-1

授課對象

授課教師

佘瑞琳

課號

Chem1009

課程識別碼

203 101C0

班次

學分

全/半年

半年

必/選修

選修

上課時間

星期三3,4(10:20~12:10)星期五3,4(10:20~12:10)

上課地點

博雅102新303

備註

本課程中文授課,使用英文教科書。請依指定修習院系班次修習。詳閱化學系選課須知。初選期間不開放通識A7*課加選。。A7*:物質科學領域。可充抵通識
總人數上限：120人

Ceiba 課程網頁

http://ceiba.ntu.edu.tw/1041Chem1009_05

課程簡介影片

核心能力關聯

核心能力與課程規劃關聯圖

課程大綱

為確保您我的權利,請尊重智慧財產權及不得非法影印

課程概述

本課程內容主要分為：化學及化學反應概述、原子結構與鍵結、熱力學、物質三態、動力學、酸鹼與平衡、電化學、錯合物、核化學及有機化學等。教學方式以講演為主，示範實驗為輔，課程中安排不定時小考、作業及期中與期末考。

課程目標

本課程主要目標為：
（1）經由研究物質及物質變化，瞭解組成物質的基本粒子：原子、分子、離子等。
（2）由原子結構、鍵結及分子形狀，瞭解其與物質性質之關連性。
（3）觀察化學反應的巨觀性質，如速率、平衡等，並由微觀粒子理論解釋化學現象。
普通化學內容涵蓋無機化學、分析化學、物理化學及有機化學，讓學生對化學有一統整性的認識。其中量子力學、分子軌域、熱力學、電化學、錯合物是高中化學較少觸及的章節，學生需特別用心學習；而英文教科書的閱讀及英文化學專有名詞之理解也是大一普通化學的學習重點之一。

課程要求

學生需配合課程進度閱讀教科書，練習課本範例與習題，參與分組討論習作並繳交指定作業，另有不定期小考，作為平時成績參考。

預期每週課後學習時數

Office Hours

另約時間備註： email約定

指定閱讀

M. S. Silberberg, Principles of General Chemistry, 3rd ed.; 2013, McGraw Hill.

參考書目

待補

評量方式
(僅供參考)

No.	項目	百分比	說明
1.	Quiz &amp; practice	10%
2.	Mid-term 1	30%
3.	Mid-term 2	30%
4.	Final exam	30%

課程進度

週次	日期	單元主題
第1週	9/16, 18	Ch 1 Key to the study of chemistry (Ex. 3, 16, 21, 33, 46, 56, 58); Ch 2 The components of matter
第2週	9/23, 25	Ch 2 The components of matter (Ex.7, 28, 34, 36, 62, 66, 76, 81); Ch 3 Stoichiometry of formulas and equations (Ex.7, 13, 17, 19, 29, 31, 33, 34, 37, 44, 50, 58, 72, 74)
第3週	9/30, 10/2	Ch 4 Three major classes of chemical reactions (Ex. 8, 10, 26, 28, 32, 38, 42, 49, 50, 56, 66, 68); Ch 5 Gases and the kinetic molecular theory (Ex. 16, 32, 36, 45, 54, 57, 59, 64)
第4週	10/7	10/07 Mid-term I (Ch 1-5)
第5週	10/14, 16	Ch 6 Thermochemistry (Ex. 5, 10, 16, 28, 35, 41, 44, 46, 49, 51, 53, 55); Ch 7 Quantum theory and atomic structure
第6週	10/21, 23	Ch 7 Quantum theory and atomic structure (Ex.2, 11, 17, 23, 39, 40, 42, 44, 46, 48)
第7週	10/28, 30	Ch 8 Electron configurations and chemical periodicity (Ex. 5, 8, 10, 20, 22, 28, 30, 40, 42, 46, 53, 57, 59, 63); Ch 9 Model of chemical bonding
第8週	11/4, 6	Ch 9 Model of chemical bonding (Ex.1, 4, 18, 20, 28, 30, 36, 40, 47, 51, 53); Ch 10 The shapes of molecules (Ex. 5, 7, 9, 15, 33, 35, 39, 41, 47, 52, 54)
第9週	11/11, 13	Ch 11 Theories of covalent bonding (Ex. 1, 7, 15, 21, 31, 35, 37); Chapter 12 Intermolecular forces: liquids, solids and phase changes
第10週	11/18, 20	Ch 12 Intermolecular forces: liquids, solids and phase changes (Ex. 4, 15, 19, 27, 32, 36, 38, 40, 49, 65, 66, 67, 70, 76); Ch 13 The properties of solutions (Ex. 6, 10, 12, 36, 49, 55, 64, 66, 70, 83)
第11週	11/25, 27	Ch 16 Kinetics: rates and mechanisms of chemical reactions (Ex. 3, 8, 12, 16, 26, 29, 33, 42, 47, 49, 52, 59, 61, 63, 66); Ch 17 Equilibrium (Ex.14, 19, 29, 38, 40, 42, 4454, 60, 63)
第12週	12/2, 4	12/02 Mid-term II (Chapter 6-13, 16); 12/04 Field trip to Gongguan Purification Plant.
第13週	12/9, 11	Ch 18 Acid-base equilibria (Ex. 8, 11, 15, 18, 29, 31, 33, 44, 46, 59, 73, 80, 82, 91); Ch 19 Ionic equilibria in aqueous system (Ex. 8, 10, 14, 16, 25, 35, 37, 46, 50, 54)
第14週	12/16, 18	Ch 20 Thermodynamics: entropy, free energy, and the direction of chemical reactions (Ex. 10, 14, 16, 18, 20, 28, 30, 44, 46, 50, 55, 60, 64)
第15週	12/23, 25	Ch 21 Electrochemistry: chemical change and electric work (Ex. 5, 12, 18, 22, 26, 33, 45, 60, 62)
第16週	12/30	Ch 23 Nuclear reaction and their applications; 1/1 New Year Holiday
第17週	1/6, 8	Ch 23 Nuclear reaction and their applications (ex. 6, 10, 33, 57); Ch 22 Transition metal chemistry and coordination compounds
第18週	1/13	Final exam (Chapter 17-21 and 23)